高中化学学习中，有一部分知识是重要的，是高考必然会考的知识点，那么都有哪些知识点是比较重要的呢?关于高中化学重要的16类高考高频考点，小编为学生们详细的汇总了一下，帮助学生们掌握更多的化学知识，那么关于高中化学16类高考高频考点的更多详细知识点，学生们详细的汇总一下!

　　到了高中阶段，化学知识的学习就开始变得更深、更广。很多知识点不能仅仅停留在知其然，而且是要知其所以然，今天，小编给大家总结一些高考化学的高频知识点，不管哪个年级的同学都要好好看看哦。

　　【1】氧化物的分类

　　1. 氧化物的分类：

　　成盐氧化物:

　　酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成盐氧化物：

　　CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物是酸酐。

　　非金属氧化物不是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金属氧化物不是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　碱性氧化物是金属氧化物

　　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　　【2】 具有漂白作用的物质

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

　　化合作用：SO2;化学变化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

　　※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　【3】能被活性炭吸附的物质

　　1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;

　　2、色素——漂白;

　　3、水中有臭味的物质——净化。

　　【4】“黑色金属”有哪些

　　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　　【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法

　　Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　　1.观察法：

　　其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

　　2.H2S法：

　　通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法：

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+较常用、较灵敏的方法。

　　Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法：

　　分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

　　5.碱液法：

　　取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、较终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI试纸法：

　　能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2
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　　7.铜片法：

　　分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法：

　　分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　【6】金属的冶炼规律

　　1.活泼金属的冶炼

　　钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

　　例如：2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

　　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　　2.中等活泼的金属的冶炼

　　锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

　　例如：

　　ZnO+C =Zn+CO↑

　　Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

　　3.不活泼金属的冶炼

　　银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

　　例如：2HgO=2Hg+O2↑

　　【7】“置换反应”有哪些?

　　1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

　　如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu

　　Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

　　2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

　　Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

　　I2 + S2−==2I‾+ S

　　2F2+2H2O==4HF+O2

　　3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

　　2Al+6H+==2Al3++3H2↑

　　Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑

　　4、金属单质与其它化合物间置换

　　2Mg+CO2 =2MgO+C

　　2Mg+SO2 =2MgO+S

　　Mn+FeO =MnO+Fe

　　2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑

　　2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑

　　2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

　　8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe

　　2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

　　5、非金属单质与其它化合物间置换

　　H2S+X2==S↓+2H++2X‾

　　2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)

　　CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)

　　2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)

　　FeO+ C高温 Fe+CO↑

　　2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑

　　2FeO+C 高温2Fe+CO2↑

　　CuO+H2加热 Cu+H2O

　　SiO2+2C高温 Si+2CO↑

　　3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

　　3Cl2+2NH3==6HCl+N2

　　【8】关于气体的总结

　　1.常见气体的制取和检验：(此处略)

　　2.常见气体的溶解性：

　　极易溶的：

　　NH3(1∶700) 易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)

　　能溶的或可溶的：

　　CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)

　　微溶的：C2H2

　　难溶或不溶的：

　　O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2。

　　3.常见气体的制取装置：

　　能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;

　　能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4;

　　能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

　　4.有颜色的气体：

　　F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　5.具有刺激性气味的：

　　F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

　　臭鸡蛋气味的：H2S。

　　稍有甜味的：C2H4。

　　6.能用排水法收集的：

　　H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

　　7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

　　8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。

　　9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

　　10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

　　11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

　　12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

　　13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3

　　14.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

　　15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

　　16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S

　　17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

　　18.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

　　19.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

　　【9】六种方法得乙醇

　　1.乙醇还原法：

　　CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)

　　2.卤代烃水解法：

　　C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)

　　3.某酸乙酯水解法：

　　RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)

　　4.乙醇钠水角法：

　　C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH

　　5.乙烯水化法：

　　CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)

　　分子中引入羟基的有机反应类型:

　　(1)取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;

　　(2)加成：烯烃水化、醛+H2;3.氧化：醛氧化;4.还原：醛+H

　　【10】化学试验中应掌握的几个分数

　　1.试管里盛放液体的量不过试管容积的1/3

　　2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3

　　3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3

　　4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;

　　5.蒸发皿中盛装液体的量不过容积的2/3;

　　6.酒精灯里装入酒精的量不过容积的2/3，也不少于1/4。

　　【11】常用化学仪器是否可以加热的问题

　　(一)可加热的：

　　可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙;

　　可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等;

　　(二)不可加热的：

　　表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

　　【12】关于化学仪器的“零刻度”

　　有零刻度的是：

　　1.滴定管——零刻度在上面;

　　2.温度计——零刻度在中间;

　　3.托盘天平——零刻度在刻度尺的较左边。

　　4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。

　　容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

　　【13】不宜长期暴露于空气中的物质

　　1.由于空气中CO2的作用：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

　　2.由于空气中H2O的作用：

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

　　3.由于空气中O2的氧化作用：

　　钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

　　4.由于挥发或自身分解作用：

　　AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

　　【14】高考易错离子反应方程式

　　1.钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

　　2.碳酸钠溶液与盐酸的反应 CO32- + 2H+= H2O + CO2↑

　　3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH-= H2O + CO32-

　　4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-

　　5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应 HCO3- + H+ =H2O + CO2↑

　　6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

　　7.少量CO2与NaOH反应 CO2+ 2OH— = CO32— + H2O

　　8.过量CO2与NaOH反应 CO2+ OH— = HCO3—

　　9.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

　　10.碳酸钙与醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

　　12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应 Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O

　　13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O

　　14.实验室制氯气 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

　　15.氯气与烧碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O

　　16.氯气与水反应 Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO

　　17.NaBr溶液与Cl2反应 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2

　　18.电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—

　　19.SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-

　　20.SO32—的检验(与稀硫酸反应) 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑

　　21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

　　22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O

　　23.烧碱与石英的反应 SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O

　　24.水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓

　　25.二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO

　　26.铵根离子的检验 NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O

　　27.氨水吸收少量二氧化硫

　　2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-

　　28.氨水吸收过量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-

　　29.铜与浓硝酸的反应 Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

　　30.铜与稀硝酸的反应 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

　　31.醋酸钠水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

　　32.氯化铵水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+

　　33.碳酸钠水解 CO32- + H2O HCO3- +OH-

　　34.明矾水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+

　　35.铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑

　　36.铝与盐酸反应 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

　　37. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑

　　38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C

　　39.铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3

　　40.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O

　　41.氧化铝与烧碱的反应 Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O

　　42.氢氧化铝与盐酸的反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O

　　43.氢氧化铝与烧碱的反应 Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O

　　44.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓

　　46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓

　　47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

　　48.苯酚钠中通入二氧化碳 O- +CO2+ H2O OH + HCO3-

　　49.氯化铁溶液与铁反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

　　50.氯化铁溶液与铜反应 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+

　　51.氯化铁溶液与氢硫酸反应 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+

　　52.氯化亚铁溶液与氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

　　53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

　　54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

　　55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　　57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应

　　Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O

　　59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性

　　2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

　　60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应

　　Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

　　61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应

　　Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O

　　62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应

　　Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3