【导语】高中化学的学习是一门以是实验依据为根据的学科，一定要去多观察实验结果，根据反应现象得出结论，今天小编整理的关于氧化还原反应的强弱比较，希望对学习化学的同学有所帮助！

1、根据氧化还原反应方程式比较

 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

2、根据元素的活动性顺序比较

3、根据反应条件来判断

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：

（1）

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+8H2O

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性：KMnO4>MnO2。

（2）Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。

4、根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。

【特别提醒】  

（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na原子能失1个电子，Al可失3个电子，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

（2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－＜S＜SO2。

（3）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。

①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。

②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强；

浓盐酸的还原性强于稀盐酸。

③酸碱性：如硝酸根在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。

同主族从上到下，核电荷数递增，元素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱，元素的金属性增强，单质的还原性增强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱；同周期从左向右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。

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