氧化还原反应是高中化学较重要的一部分知识点，当然也是学习中的难点。掌握这部分内容很关键的就是理解氧化还原的原理，了解有哪些常见的还原剂，氧化剂!以下为大家整理了化学中常见的氧化剂，还原剂，以及它们之间的区别，学起来吧，这些内容都很重要哦!

　　常见的还原剂有什么

　　常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

　　(1)典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)

　　(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

　　(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)(在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂)

　　综上的还原剂有：氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，还存在活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等;某些非金属单质,如H2,C,Si等.元素(如C,S等);处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等.元素(如Cl,S等);处于低化合价时的酸,如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等);处于低化合价时的盐,如Na2SO3,FeSO4等。

　　其中，强还原剂也是还原剂中的一种，一般氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都属于强还原剂。

　　常见的氧化剂又有什么

　　常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

　　(1)典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等(其还原性强弱与金属活动性基本一致)

　　(2)某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO

　　(3)有变价元素的较低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC

　　(4)非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-

　　另外，机化学还原剂是还原剂的一种，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等;氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等;酚羟基，-OH直接在苯环上，如苯酚等;羟基，-OH，醇也有的还原性;其中要注意的是，C=C碳碳双键也有的还原性。

　　还原剂和氧化剂有什么不同

　　之处主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

　　例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化学反应中，cl元素的化合价前后发生了改变，在nacl中化合价降低了，被还原了，该元素来自于反应物中的cl2，则cl2充当了氧化剂，在naclo中cl化合价升高，被氧化了，该元素也来自于cl2，故cl2又充当了还原剂，而此处的氢氧化钠只是提供碱性环境。

　　至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化，根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。