本文，伊顿教育一对一辅导小编为高三同学分享高中化学必用的31条规律，帮助大家更好的备考高考化学！！！小编提醒各位考生，对于知识点要善于总结，善于归纳，这样才能让知识融会贯通！下面就和小编一起来详细学习一下吧！！！

　　1.离子是否共存

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

　　(5)是否发生双水解。

　　2.常用酸、碱指示剂的变色范围

　　指示剂pH的变色范围

　　甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

　　3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阳极(失电子的能力)：

　　S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4.双水解离子方程式的书写

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

　　(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5.写电解总反应方程式的方法

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：电解KCl溶液：

　　2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH#p#副标题#e#

　　6.将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：

　　Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

　　试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：

　　Pb –2e- → PbSO4

　　PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：

　　负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

　　阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7.在解计算题中常用到的恒等

　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

　　9.晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体

　　中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2和金刚石。

　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O)

　　10.分子晶体的熔、沸点

　　组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11.胶体的带电

　　一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12.氧化性

　　MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性#p#副标题#e#

　　14.能形成氢键的物质

　　H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

　　15.氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16.气体溶解度：在的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　17.地壳中：含量较多的金属元素是— Al含量较多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是较强的酸。

　　18.熔点较低的金属是Hg (-38.9摄氏度);熔点较高的是W(钨3410摄氏度);密度较小(常见)的是K;密度较大(常见)是Pt。

　　19.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　21.有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　　22.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　23.较简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色

　　25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，

　　甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反应式为：

　　HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26.胶体的聚沉方法：

　　(1)加入电解质;

　　(2)加入电性相反的胶体;

　　(3)加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27.污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29.在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　30.人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31.生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。

　　粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。