化学方程式的配平常是许多高中生在学习化学时面临的难题。这涉及到平衡反应中不同元素的原子数量，需要逻辑思维和化学知识的灵活运用。通过反复实践和深入理解化学原理，学生们逐渐能够掌握这一技能，提高解题的独立性。尽管配平化学方程可能是一个挑战，但它也是培养学生分析和解决问题的重要手段，为更深入的学科学习奠定基础。下面是小编帮大家整理的化学方程式配平神套路，点击收藏。

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如：KClO3→KCl+O2↑

在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因

此 KClO3 前系数应配 2，O2 前配 3。

式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑

由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数 2，短线改为等号。

标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂

的分子去推其他化学式的系数，

例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4 化学式较复杂，

显然，Fe3O4 中 Fe 来源于单质 Fe，

O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O 前配 4，

则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑

由此推出 H2 系数为 4，写明条件，

短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

(三）歧化反应简洁配平法

说明：岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部

分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。

如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

配平方法解释：

1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清

楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。

如：S（0）＋KOH → K2S（-2）＋K2S（+4）O3＋H2O

2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为

第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需

要约分后再加到反应式中去。

根据题意的要求分析如下：

在 S 和 K2S 中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2

所以 K2SO3 前的系数为 2。

在 S 和 K2SO3 中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4

所以 K2S 前的系数为 4。

在 K2S 和 K2SO3 中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6

所以 S 前的系数为 6。

又因为 2、4、6 有公约数 2，所以约简为 1、2、3，将约简后的系数代入反

应式，得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地

观察一下就可以配平。观察可知：右边为 6 个 K，所以 KOH 前应加 6，加

6 后左边为 6 个 H，所以 H2O 前应加 3，于是得到配平后的化学反应方程

式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（四）双水解反应简捷配平法

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相

互促进，从而使水解反应进行到底的反应。

如：AI2(SO4)3 和 Na2CO3 反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成

配平过程。

方法解释：

1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金

属离子（如 AI3+是弱碱 AI(OH)3 对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如 CO3

2-是弱酸 H2CO3 对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对

应的金属阳离子（或 NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的

系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上 n•H2O。

举例：写出 AI2(SO4)3 和 Na2CO3 两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。

根据题意的要求分析如下：

⑴、根据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选 AI3+和 CO32-。

⑶、添加系数电荷等，因为 AI3+带 3 个正电荷，而在 AI2(SO4)3 中有 2 个 AI3+，

所以有 6 个正电荷；CO3

2-带 2 个负电荷，要使“电荷等”，则必须在 CO32-前

加系数 3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反应式中常加水”因为生成物中有 6 个 H，所以应在反应物中加上“3H2O”。

这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

（五）奇数配偶法

说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是

能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。

对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有

效。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这

种情况下，若用此法常常很麻烦。

解释：

1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。

“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，

然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的 一项；“再将奇数变为偶”的意思是

说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数 2）。

2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观

察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数 4，4 若不行再用 6，……

例一：请配平反应式：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据题意的要求分析如下：

在该反应式中，Cu 在反应前后出现了 2 次，H 出现了 2 次，N 出现了 3 次，

O 出现了 4 次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物

H2O 中的个数为 1，是奇数，故应在 H2O 的前面加系数 2，使奇数变为偶数：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在 H2O 的前面加上 2 后，右边有 4 个 H，所以应在 HNO3 前面加上 4，左边加4 后有 4 个 N，而右边有 3 个 N，所以应在 NO2 前面加上 2，于是得配平了的化学反应方程式：

Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（六）氧化还原反应交叉配平法

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法

时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

方法解释：

1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明

升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了

升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根据题意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe（+2）S2（-1）＋O2（0） —— S（+4）O2（-2）＋Fe2（+3）O3(-2)

根据题意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。

Fe（2+）→Fe（3+）化合价升高数为 1，S（-1）→S（+4）化合价升高数为

5，又因为 FeS2 中有 2 个 S，所以 S 的升价总数为 5×2=10，故升价元素（Fe

和 S）的价变总数为 1+10=11；O（0）→O（-2）化合价降低数为 2，因 O2 含

2 个 O，所以降价元素 O 的价变总数为 2×2=4。于是得到下式：

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素

化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交（如二者是 6 和 9，

则约简为 2 和 3）。言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例

子中，11 和 4 是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了

氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参

加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根据题意的要求分析如下：Mg 的价变总数为 2，N 的价变总数为 8，约简后为 1 和 4，故 Mg 前系数是 4

已是无疑的，而 HNO3 前的系数似乎应该是 1，但观察生成物中有 9 分子的

HNO3 没有参加反应，故 HNO3 前的系数不是 1，而是 1+9=10。于是可得到如

下配平好了的反应方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则

应该从生成物着手交叉配平。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根据题意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。

N0→N-3 化合价降低数-3，是 N0→N+5 化合价升高数是 5，故 N 的价变总数

应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2 化合价的价变总数为 1。观察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前

后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以 2）变为偶数。

举例：请用交叉配平法配平下列反应式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根据题意的要求分析如下：

Fe 和 S 的化合价升高总数为 3（奇数），Mn 的化合价降低总数为 5，所以交

叉系数是 3 和 5，但 Fe2(SO4)3 中有 2 个 Fe（偶数），K2SO4 中有 2 个 K（偶

数），故应将 3 和 5 分别乘以 2，变为偶数 6 和 10，即 6 和 10 就是实际应该

交叉的系数。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋

10S↓

说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大

脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就

会达到瞬间完成的效果。

万能配平法说明

该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式

和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界

上没有一个化学反应方程式我不会配平。”

该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度

受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的

能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的

速度也就很理想了。

方法解释：

1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法

的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法配平下列反应式：

Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根据题意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A•Cu＋B•HNO3（浓） —— C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①

2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多

元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。根据题意

的要求列出下列方程组：

A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E

3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，

然后解方程组。根据题意的要求，我们令 B = 1，代入方程组得下列方程组：

A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，

E=1/2

将 A、B、C、D、E 的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解

方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程

组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两

边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。根据题

意的要求将方程②两边同乘以 4 得：

Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O