高中化学涉及的学习内容比初中要深入的多，这也导致不少的同学进入高中，适应不了高中化学的学习!!!小编建议大家要及时的调整学习状态，向同学和老师求求取经验!!!以下，分享物质结构与元素周期律常考点归纳，方便大家学习此部分的知识内容!!!

　　物质结构与元素周期律常考点归纳

　　1.核外电子总数为10的微粒有

　　分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　阳离子(5种)：Na+、Mg2+、Al3+、NH4(+)、H3O+

　　阴离子(5种)：F-、O2-、N3-、OH-、NH2(-)

　　2.核外电子数为18的微粒有

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

　　阳离子：K+、Ca2+

　　阴离子：Cl-、S2-、HS-、O2(2-)

　　3.原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。

　　4.由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。

　　5.半径比较：先看层数后看质子数再看较外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。

　　6.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

　　7.周期序数=核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

　　8.主族序数=较外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)。

　　9.Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。

　　10.铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。

　　11.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的元素，全都是金属元素，且较外层都是1～2个电子。

　　12.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。

　　13.主族元素的较外层电子数也叫做价电子数。

　　14.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素较高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

　　15.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素较高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。#p#副标题#e#

　　[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

　　(1)核外电子排布相同的原子属于同种原子(×)

　　(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m+n(×)

　　(3)金属元素的较外层电子数也可能大于4(√)

　　(4)双原子分子的共价键是非极性键(×)

　　(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

　　(6)离子化合物中只含离子键(×)

　　(7)三氯化硼分子中，B原子较外层满足了8电子结构(×)

　　(8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×)

　　(9)ⅠA族元素的金属性比同周期的ⅡA的强(√)

　　(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

　　(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

　　(12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)

　　(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

　　(14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素较多有23种(√)