化学作为一门全新的学科，对每一个单元进行总结，进行概括，能够帮助大家更好的掌握知识点，对化学产生一个系统性的认识!!!以下，伊顿教育一对一辅导小编为大家分享第六单元知识点汇总，希望对大家有所帮助!!!

　　第六单元 ：碳和碳的氧化物

　　1.碳的几种单质

　　(1)金刚石(C)是自然界中较硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　(2)石墨(C)是较软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　(1)常温下的稳定性。

　　(2)可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

　　C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：

　　2C+O2点燃2CO

　　(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　(置换反应) 应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　3.二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 选用固液不加热装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　4.二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　(2)化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

　　生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　用于检验二氧化碳

　　4)与灼热的碳反应：

　　C+CO2高温2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　5.一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

　　(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO△ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3高温CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)