在化学中，它们都是以小分子的形式组成，在遇到与它发生碰撞的分子，两种分子的结合成为另一种分子，很简单我们举个例子，硫单质遇到氧气便成为了二氧化硫，同样的碳单质遇到氧气便成了二氧化碳，有很多物质的结合可产生有毒气体，有些物质的产生可以化解有毒气体，所以同学们好好学习化学。

   　31、制造印刷线路板：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温

　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

　　35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

　　36、溶洞的形成：

　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)

　　38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温

　　2NH3 高温、高压、催化剂

　　41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

　　42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　    44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-

#p#副标题#e#

　　45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl

　　46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

　　47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

　　48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

　　49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

　　50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

　　51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

　　52、铜与硝酸的反应：

　　Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

　　53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

　　54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ

　　(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

　　55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃

　　(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

　　56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

　　57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

　　58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O2 2SO3 催化剂 Δ

　　59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)

　　60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

　　62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

　　63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　65、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)

　　66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃

　　67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)

　　68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

　　69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)

　　70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)