学好数理化，走遍全天下。这句话是不错，小编今天给大家分享一些高一高三都可以用到的化学方程式，这些化学方程式需要大家认真的细心的去记忆，把每一个化学方程式之间的分子结构和摩尔数量多要记清楚，在记忆过程中，元素周期表是重要的，如果没有记住元素周期表的同学，应该加一把劲了，牢牢的记住元素周期表再回来记忆方程式。

　 71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4

　　72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2

　　73、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

　　75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温

　　76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　77、工业制玻璃：

　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温

　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温

　　78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃

　　79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

　　(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)

　　80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　81、金属铝与碱的反应：

　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)

　　82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

　　83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　84、氢氧化铝溶于强碱中：

　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)

　　85、氧化铝溶于强酸：

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)

　　86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

　　87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)

　　88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ

　　89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ

　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)

　　91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)

　　92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

　　94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

　　95、实验室制取氯气：

　　4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

　　96、实验室制取二氧化碳：

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)