高中化学是一门需要严谨思维和扎实基础的学科。在学习的过程中，很多知识点容易出错，导致后期成绩容易直线下滑。为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识，小编精心汇总了75个容易出错的判断知识，大家可以借着寒假时间记忆和背诵。

　　01

　　位置与结构

　　1. Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2. S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3. Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

　　4. Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

　　5. 最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　6. Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

　　7. Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　8. H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　9. He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　10. H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

　　11. Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

　　12. 最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　13. C、S是族序数是周期数2倍的元素。

　　14. O是族序数是周期数3倍的元素。

　　15. C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

　　16. O、F是最高正价不等于族序数的元素。

　　17. 子核内无中子的原子 氢( H)

　　18. 形成化合物种类最多的元素 碳

　　19. 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

　　20. 大气中含量最多的元素 N

　　21. 最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

　　22. 最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

　　23. 最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

　　24. 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

　　25. 最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

　　26. 最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

　　27. 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

　　28. 最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

　　29. 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

　　30. 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

　　31. 电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

　　32. 核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O

　　33. 最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

　　34. 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

　　35. X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

　　02

　　含量与物理性质

　　1. O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

　　2. H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

　　3. Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

　　4. Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

　　5. N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

　　6. 常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

　　7. C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

　　8. Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

　　03

　　化学性质与用途

　　1. F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

　　2. N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

　　3. S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

　　4. P是在空气中能自燃的元素。

　　5. F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6. O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

　　7. Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

　　8. Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

　　04

　　电子微粒组

　　1. 原子Ne

　　2. 分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3. 阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4. 阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　　05

　　18粒子微电组

　　1. 原子Ar

　　2. 分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3. 阳离子K+、Ca2+、PH4+

　　4. 阴离子P3-、S2-、Cl-

　　5. 特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　06

　　核外电子质子数相同

　　1. Na+ 、H3O+

　　2. F-、OH-

　　3. Cl-、HS-

　　4. N2 、CO、C2H2

　　07

　　同族周期原子序数关系

　　1. 二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　　2. 三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18.ⅠA、ⅡA为8.其他族为18

　　3. 四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　　4. 五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　　5. 六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　　08

　　特征形象

　　1. 焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

　　2. 浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3. 有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　　4. 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　5. 气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　6. 特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3.白色到灰绿到红褐色