高中化学一直也是很多学生的难点之一，许多同学肯定体会到了化学拉分的经历。在高中化学中物质鉴别往往是重要的一个考点，今天就由小编为高中年级的学生们整理出高中化学中关于物质鉴别的几种常用方法。肯定会有一种方法是考试会考到的，所以大家要掌握。

　　物质鉴别方法。

　　1. 沉淀法

　　待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

　　例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　解：使用BaCl2溶液鉴定。

　　反应的离子方程式：

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2. 气体法

　　根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

　　例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

　　解：使用盐酸鉴别。

　　反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3. 过量法

　　利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

　　例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

　　解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。

　　反应的离子方程式：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　4. 相互法

　　利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

　　例：不用化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

　　解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。

　　反应的离子方程式：

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　5. 溶解法

　　利用物质的溶解情况进行鉴别。

　　例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。

　　6. 溶解热法

　　利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

　　例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

　　解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。

　　7. 密度法

　　根据物质密度不同而进行鉴别。

　　例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。

　　解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。

　　8. 丁达尔法

　　根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。

　　例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

　　9. 凝聚法

　　加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。

　　例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

　　解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。

　　10. 颜色法

　　物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。

　　例1：怎样区别H2和Cl2。

　　例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。

　　解：用AgNO3溶液鉴别。

　　反应的离子方程式：

　　Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

　　Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓

　　11. 加热法

　　利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

　　例：不用化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

　　解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。

　　反应的化学方程式：

　　KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

　　12. 焰色法

　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

　　例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

　　解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。

　　13. 燃烧法

　　利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

　　例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。

　　解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

　　14. 熔、沸点法

　　利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

　　例：水和二硫化碳的鉴别。

　　解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。

　　15. 闻气味法

　　根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

　　例：鉴别H2S和H2。

　　16. 指示剂法

　　根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

　　例：怎样用较简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　17. 氧化法

　　利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

　　例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。

　　解：用通入Cl2的方法鉴别。

　　反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　18. 还原法

　　利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

　　例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

　　19. 磁体法

　　根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

　　例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

　　20. 碳化法

　　利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

　　例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。