化学反应中有一种反应是氧化还原反应，这是化学重点学习的一种反应。氧化还原反应中涉及到了氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、得电子、失电子，还有化合价的升降等一系列问题，这些都是整个氧化还原反应中会发生的情况。整个化学反应是有一点复杂的，需要学生记住和搞清楚的其中的原理，但是经常就有学生搞混我上面所说的这些问题，不知道是得电子还是失电子，不只是化合价是升高还是下降，不过没有关系，今天在这里小编要让你们搞清楚关于氧化还原反应的问题。

　　记住“低得还氧”这几个字。“低”指的是元素化合价降低;“得”指的是得到电子，“还”指的是被还原，“氧”指的是该物质做氧化剂。这四个字可以把氧化还原反应中的氧化剂还原剂，得到电子与失去电子，化合价升降解释的很清楚。

　　还原剂 失升氧(失去电子，化合价升高，发生氧化反应)

　　氧化剂 得降还(得到电子，化合价降低，发生还原反应)

　　还原物 具有氧化性 生成 氧化产物

　　氧化物 具有还原行 生成还原产物

　　假设在H2+O2→H2O中：

　　O变成O2-，化合价0→-2，是得了两个电子，所以O(O原子的来源物质，如氧气等)是氧化剂，他进行的是氧化反应;

　　H变成H+，化合价0→+1是失去了一个电子，所以H(H原子的来源物质，如氢气等)是还原剂，他进行的是还原反应。

　　电子的走向是：还原剂→氧化剂

　　O2是氧化剂，H2是还原剂;氧化剂把还原剂氧化了，还原剂把氧化剂还原了;氧化剂被还原剂还原，还原剂被氧化剂氧化;被氧化剂氧化的是还原剂，被还原剂还原的是氧化剂。

　　听起来像绕口令，但其实只是语文中的把字句和被字句来回转换而已。

　　其实氧化反应的这些知识不需要死记硬背，重要的是把原理搞清楚。氧化反应指的是化合价升高的反应，那么化合价升高前的物质就是被氧化了，本身做还原剂，氧化后转化为氧化产物;还原反应正好相反!下面是图示氧化还原反应的结构：