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高新一中2014——2015学年度第一学期期中考试 2017届高一化学试题
小新 2017-10-28 15:18:25
高新一中2014——2015学年度第一学期期中考试
2017届高一化学试题
  • 选择题(本题包括24个小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。天然气应选用的标志是(  )
A.      B.      C.      D. 
【答案】A
【解析】天然气为可燃性气体,易爆炸,应标志为爆炸品,而天然气不是氧化剂,无毒、不具有腐蚀性。
2.下列化学实验基本操作中正确的是(  )
A.称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘
B.蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出
C.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中含有Cl-
D.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出
【答案】D
【解析】A. 称量固体,遵循左物右码的原则,则称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中,故A错误;
B. 蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出,可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却,故B错误;
C. 能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42-、CO32-等,所以向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,不能说明原来溶液中含有Cl-,故C错误;
D. 四氯化碳的密度比水大,从下口倒出,故D正确。
3.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制物质的量浓度溶液,均用到的仪器是(  )
A.蒸发皿        B.玻璃棒       C.试管      D.分液漏斗
【答案】B
【解析】①使用pH试纸测溶液的pH值,用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器;
②过滤用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器;
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;
④配制物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等;
以上操作中都用到了玻璃棒。
4.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后震荡,静置片刻后(  )
A.整个溶液变紫色                   B.整个溶液变为棕黄色
C.上层几乎无色,下层为紫红色       D.下层无色,上层紫红色
【答案】C
【解析】碘易溶于CCl4,溶液呈紫红色,由于CCl4密度比水大,则上层为无色下层为紫红色。
5.下列实验操作中数据合理的是(  )
A.用10mL 量筒量取5.2mL 盐酸         B.用pH 试纸测得某溶液的pH 值为12.5
C.用托盘天平称取25.12g NaCl 固体      D.用100mL 容量瓶配制50mL 0.1mol/L的盐酸
【答案】A
【解析】A.用量筒量取5.2mL的盐酸,应选择略大于5.2mL的量程.应选择10mL的量筒,故A正确;
B.pH试纸精确到1,无法测出pH值为12.5,故B错误;
C.托盘天平可以精确到0.1,无法称取25.12gNaCl固体,故C错误;
D.100mL容量瓶只能配制100mL的溶液,不能配制50mL的盐酸,故D错误。
6.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是(  )
A. 150mL 1 mol·L-1的NaCl溶液              B. 75mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液
C. 150mL 3 mol·L-1的KCl溶液               D. 75mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液
【答案】C
【解析】50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。
A.150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L,故A不符合;
B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L,故B不符合;
C.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L,故C符合;
D.75mL 1mol/L的FeCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L,故D不符合。
7.下列说法正确的是(  )
A.H2SO4的摩尔质量是98g               B.1mol H2O的质量是18g/mol
C.Cl-的摩尔质量是35.5g/mol             D.1mol N2的体积是22.4L
【答案】C
【解析】A. H2SO4的摩尔质量是98g/mol,98为H2SO4的相对分子质量,故A错误;
B. 1mol H2O的质量是18g,故B错误;
C. 氯离子的摩尔质量是35.5g/mol,故C正确
D. 为注明温度和压强,导致无法知道气体摩尔体积,所以无法计算气体的体积,故D错误。
8.用NA表示阿伏加德罗常数,64g SO2含有氧原子数为(  )
A.1NA       B.2NA       C.3NA        D.4NA
【答案】B
【解析】64g SO2的物质的量是=1mol,1个二氧化硫分子中含有2个O原子,所以所含O原子总数是2NA,故选B。
9.质量相同的N2和CO,下列物理量不相同的是(  )
A.物质的量         B.分子个数         C.原子个数         D.气体体积
【答案】D
【解析】A.N2和CO的摩尔质量都为28g/mol,相同质量的CO和N2具有相同的物质的量,故A正确;
B.物质的量相同,则分子数相同,故B正确;
C.均为双原子构成的分子,物质的量相同,则原子数相同,故C正确;
D.气体存在的条件未知,不能确定体积关系,故D错误。
10.aL Al2(SO43溶液中含有Al3+为bmol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为(  )
A.3b/2a          B.2b/3a         C.2b/a         D.3b/a
【答案】A
【解析】Al2(SO4)3中有2个Al3+,3个 SO42-,SO42-的物质的量是Al3+的1.5倍,SO42-的物质的量为1.5bmol,则SO42-的物质的量浓度为1.5bmol÷aL=3b/2a,故选A。
11.配制物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是(  )
①定容时观察液面仰视            ②定容时观察液面俯视
③定容时液面过刻度线          ④容量瓶中原来有少量蒸馏水
A.①②         B.②③        C.①③        D.③④
【答案】C
【解析】根据c=n/V可知,①定容时观察液面仰视,则容量瓶中溶液的体积偏大,浓度偏小;②定容时观察液面俯视,则容量瓶中溶液的体积偏少,浓度偏大;③定容时液面过刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,浓度偏小;④中不影响。
12.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )
A.①③④         B.③④          C.①②           D.①③
【答案】D
【解析】Cu与浓HNO3反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫,与稀硫酸反应生成氢气,而Cu与FeCl3溶液、Zn与H2SO4溶液反应不随浓度的改变而变化。
13.下列有关说法正确的是(  )
A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B.电离出氢离子的化合物是酸
C.纳米材料也是一种胶体
D.丁达尔效应,是胶体粒子对光散射形成的
【答案】D
【解析】A.电解质需要是化合物,能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质,故A错误;
B.酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,故B错误;
C.纳米材料不是分散系,不属于胶体,故C错误;
D.丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象,故D正确。
14.下列说法正确的是(  )
A.化合反应是氧化还原反应
B.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
C.氧化还原反应的本质是电子的转移
D.离子反应可能是复分解反应,但不是氧化还原反应
【答案】C
【解析】A. 合反应不都是氧化还原反应,如:CaO+H2O=Ca(OH)2,错误;
B. 失去电子的物质是还原剂,错误;
C. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移,正确;
D. 离子反应也可能是氧化还原反应,如Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl,错误。
15.在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(  )
A.K+、MnO4-、H+、S2-               B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-             D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
【答案】A
【解析】A.因H+、MnO4-、S2-能发生氧化还原反应,则不能共存,故A选;
B.因Ag+、Cl-能结合生成沉淀,则因发生复分解反应而不能共存,故B不选;
C.因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀,则因发生复分解反应而不能共存,故C不选;
D.该组离子之间不反应,能共存,故D不选。
16.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上较相似的是(  )
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2              B.C+O2CO2
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓              D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
【答案】C
【解析】A. 化合价变化的分别是溴元素和氯元素,不是归中反应类型,故A错误;
B. 化合价变化的是碳元素,一种是有0价升高到+2价,一种是由+4价降到+2价,是归中反应类型,故B正确;
C. 硫元素的化合价从-2价升到0价,还有的从+4价降到0价,属于氧化还原反应中的归中反应类型,故C正确;
D. 反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故D错误。
比较C和D,C与该反应在氧化还原反应原理上较相似。
17.下列反应中需要加入还原剂才能进行的是(  )
A.Na→Na+        B.Zn2+→Zn        C.H2→H2O          D.CuO→CuCl2
【答案】 B
【解析】A. Na→Na+钠元素的化合价由0价升高到+1价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故A错误;
B. Zn2+→Zn锌元素化合价由+2价降低为0价,发生还原反应,需加入还原剂才能实现,故B正确;
C. H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故C错误;
D. CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,可通过CuO与盐酸反应实现,故D错误。
18.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量比为(  )
A.2:1          B.5:1          C.1:2          D.1:5
【答案】B
【解析】在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,只有Cl元素的化合价发生变化,氧化剂和氧化剂都是Cl2,反应中Cl2→KCl,Cl化合价降低,则Cl2被还原,Cl2为氧化剂,
Cl2→KClO3,Cl化合价升高,则Cl2被氧化,Cl2为还原剂,由生成物可知,被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5:1,则质量之比也为5:1。
19.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
【答案】A
【解析】A.Fe比Cu活泼,则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu,故A正确;
B.稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故D错误。
20.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL ,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(  )
A.950mL ;201.4g                B.1000mL ;212.0g
C.100mL ;21.2g                 D.500mL ;100.7g
【答案】B
【解析】实验室中没有950 mL容量瓶,故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,则需要的碳酸钠的质量为2.0×1×106=212.0克。
21.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1mol CaO和水完全反应,转移电子数为2NA
B.利用氧化还原反应原理制取1mol氧气,转移的电子数为4NA
C.标准状况下,2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA
D.在25℃、压强为1.01×105Pa时,28g N2所含的分子数为NA
【答案】D
【解析】A. CaO和水的反应,不属于氧化还原反应,故没有电子的转移,故错误;
B. 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气,氧元素在被氧化之前的价态不明确,可能是-2价,也可能是-1价,故转移的电子数不为4NA个,故B错误;
C. 标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故C错误;
D. 28g氮气的物质的量为1mol,28g氮气所含的分子数目为NA,故D正确。
22.在条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是(  )
A.+4             B.+5            C.+6           D.+7
【答案】B
【解析】根据电荷守恒可知,-n-2=-1-2,解得n=1。令中R元素的化合价为a,离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷,则:a+(-2)×3=-1,解得:a=+5。
23.已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  ③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(  )
A.I->Fe2+>Cl->SO2                        B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2                        D.SO2>I->Fe2+>Cl-
【答案】D
【解析】①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中,碘元素化合价升高,铁元素化合价降低,所以氯化铁作氧化剂,碘化钾作还原剂,还原产物是氯化亚铁,则还原性I->Fe2+
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,氯元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以氯气是氧化剂,氯化亚铁是还原剂,氯化铁是氧化产物和还原产物,所以还原性Fe2+>Cl-
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,I元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以碘单质是氧化剂,二氧化硫是还原剂,硫酸是氧化产物,氢碘酸是还原产物,所以还原性SO2>I-,则这四种离子的还原性大小顺序是:SO2>I->Fe2+>Cl-
24.有多种金属组成的混合物粉末12g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标准状况)H2,则该混合物可能由(  )构成。
A.Fe  Zn         B.Zn  Mg        C.Mg  Al  Fe          D.Al  Mg
【答案】C
【解析】由2H++2e-=H2↑可知,该12g混合金属失去的电子数为×2=1mol,而与酸失去1mol电子的金属的质量分别为:铁28g、铝9g、锌32.5g、镁12g,由平均值原则可知,C符合题意。
  • 填空题:(本题包括三个小题,共25分
25.(1)(8分)下列物质能导电的是____________,属于电解质的是___________,属于非电解质的是_____________。
①水银  ②烧碱溶液  ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸  ⑥氨气  ⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢  ⑩硫酸溶液
(2)(6分)按要求写出下列方程式:
①KAl(SO42电离的电离方程式:____________________
②小苏打电离的电离方程式:___________________________
③氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式:___________________
【答案】(1)①⑤⑩;②④⑨;⑥⑦;
(2)①KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;②NaHCO3=Na++HCO3-;③Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。
【解析】(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
非电解质:在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物;
(2):①KAl(SO42在水溶液中完全电离出钾离子、硫酸根离子、铝离子,电离方程式为;KAl(SO42=K++Al3++2SO42-
②小苏打为强电解质,在溶液中完全电离生成Na+和HCO3-,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-
③氢氧化镁为难溶物,在书写离子方程式时不拆,与稀酸反应生成水,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。
26.(5分)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并填空。
 
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
 
氧化剂是________;被氧化的元素是________;氧化产物是___________。
【答案】;Cl2;S;H2SO4
【解析】该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价,所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂,则被氧化的元素是S元素,还原剂对应的产物H2SO4是氧化产物,其转移电子数是2,转移电子数目和方向为
27. (6分)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
【答案】①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
②Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;
③NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl。(其他合理答案均可)
【解析】不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”来表示,说明酸、碱和盐,都是可溶性的,且反应后只有硫酸钡沉淀生成,没有气体的气体或弱电解质,如
①氯化钡与硫酸的反应,可用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”来表示,反应化学方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
②氢氧化钡与硫酸钠的反应为:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH,可用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”来表示;
③硫酸氢钠与氯化钡反应,反应的化学方程式为:NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl,可用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”来表示。
三、实验题:(本题包括两个小题,共15分)
28.(8分)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作:
 
(1)写出三种试剂的化学式:A______________,B_____________,C_____________。
(2)根据题意回答下列问题:
①加入过量A的目的是______________。
②加入过量 B 的目的是_______________。
③加热煮沸的目的是_____________。
(3)操作Ⅰ是____________过滤
,操作Ⅱ是_____________蒸发

【答案】(1)Ba(OH)2;K2CO3;HCl;
(2)①除尽Mg2+、SO42-;②除尽过量的Ba2+;③使HCl挥发;
(3)过滤;蒸发。
【解析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去,因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液,待充分反应后过滤,所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液;接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去,此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液;然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时,得到的溶液即为纯净的KCl溶液,较后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体。
(1)由以上分析可知A为Ba(OH)2,B为K2CO3,C为HCl;
(2)①A为氢氧化钡,氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的镁离子和硫酸根离子除去,加入过量氢氧化钡,可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去;
②加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2或反应生成的BaCl2完全反应而除去,故答案为:除尽过量的Ba2+
③反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3,加热煮沸,可除去HCl;
(3)操作Ⅰ为过滤操作,用于分离沉淀和溶液;操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法,为蒸发结晶。
29.(7分)用18mol·L-1浓硫酸配制100mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积  ②量取体积的浓硫酸  ③溶解  ④________  ⑤转移、洗涤  ⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是_____________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(从下列中选用:A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100mL)
(2)第③步实验的操作是____________________________________________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________;
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______________。
【答案】(1)16.7mL;B;
(2)把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热
(3)偏小;无影响;偏小。
【解析】(1)配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要18mol/L 浓硫酸的体积为:≈0.0167L=16.7mL;
(2)浓硫酸稀释操作:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者;
(3)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,由于浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小;
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=可得,配制的溶液浓度偏小。
四、计算题:(本题包括两个小题,共12分)
30.(6分)取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
(已知BaSO4相对分子质量为233,BaCO3相对分子质量为197)
【答案】(1)1.0 mol·L-1;0.40 mol·L-1
(2)1.12 L。
【解析】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(1)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol
m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g
n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05 mol    c(Na2SO4)==0.40 mol·L-1
c(Na2CO3)==1.0 mol·L-1
(2)n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05 mol
V(HCO2)=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L。
31.(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
【答案】(1)29.2g;18.25g;
(2)5.6 L。
【解析】(1)15.8g KMnO4的物质的量是n(KMnO4)=15.8g÷158g/mol=0.1mol
2KMnO+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
2mol       16×36.5g
0.1mol     m(HCl)
所以m(HCl)==29.2g;
则被氧化的HCl是29.2g× =18.25g;
(2) 2KMnO+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
2mol                                          5mol×22.4L/mol
0.1mol                                             V(Cl2)
解得V(Cl2)==5.6 L。
 
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