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高新一中2015~2016学年高一上学期期中考试
小新 2020-11-20 17:58:02
1选择题 试卷下载

第 1 题

 摩尔是(   )

A. 国际单位制的一个基本物理量               B. 物质质量的单位

C. 物质的量的单位                                      D. 表示6.02×1023个粒子的集体

 

 

第 2 题

进入秋冬季节后,西安地区经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体,它区别于溶液等其他分散系的本质特征是(   )

A. 胶体可以导电                        B. 胶体是混合物

 

C. 胶体的离子直径在1~100nm之间        D. 胶体的分散剂为气体

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第 3 题

下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制物质的量浓度溶液,均用到的仪器是(   )

 

A.蒸发皿           B.玻璃棒            C.试管           D.分液漏斗

 

 

第 4 题

下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(   )

A.150 mL 2 mol·L-1KClO3溶液             B.75 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液

 

C.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液                D.75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液

 

 

第 5 题

关于SO2的叙述中,正确的是(   )

A.SO2的摩尔质量是64 g

B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023 个

C.1 mol SO2的质量是64 g/mol

 

D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L

 

 

第 6 题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO32溶液正确的是(   )

A. 2 L溶液中的阴阳离子总数为0.8NA

B. 500 mL溶液中NO3浓度为0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2+溶度为0.4 mol/L

 

D. 500 mL溶液中NO3总数为0.2 NA

 

 

第 7 题

下列有关物质的分类的说法,不正确的是(  )

A.CO2是酸性氧化物,也是非金属氧化物

B.KNO3是钾盐、硝酸盐,也是正盐

C.H2SO4是含氧酸、二元酸,也是强酸

D.NH3•H2O是一元强碱,也是可溶性碱

 

 

 

第 8 题

在相同的状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g。则A的相对分子质量是(   )

 

A.16           B.32        C.64          D.128

 

 

第 9 题

体积为VmL,密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是(   )

 A.c=1000ωρ/M                       B.m=Vρω/100   

  C.ω=(cM/1000ρ)%                D.c=m/(VM)

 

 

第 10 题

能正确表示下列反应的离子方程式(   )

A.Ba(OH)2与MgSO4反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2

B.盐酸滴在石灰石上:CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4

 

D.碳酸钙溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

 

 

第 11 题

在1L溶有0.1mol NaCl和和0.1mol MgCl2的溶液中,Cl-的物质的量浓度为(   )

 

A.0.05 mol/L        B.0.1 mol/L          C.0.2 mol/L          D.0.3 mol/L

 

 

第 12 题

在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3,另一个盛有N2、H2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体具有相同的(   )
A.原子数            B.分子数            C.质量             D.密度

 

 

第 13 题

下列说法正确的是(   )

A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有SO42-
D.H++OH-═H2O可描述酸碱中和反应的实质

 

 

第 14 题

下列各组反应,前后均可用同一离子式表示的是(   )

A.HCl+Na2CO3HCl+NaHCO3

B.HCl+Na2CO3HNO3+K2CO3

C.H2SO4+Ba(OH)2,H2SO4+KOH

D.BaCl2+Na2SO4BaCO3+HCl

 

 

第 15 题

在下列现象中不能用胶体的有关知识解释的是( )

 

A.在河流入海口处易形成三角洲
B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体
C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀
D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

 

 

第 16 题

下列说法正确的是(   )

 

A.液态HCl和固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.铜、石墨均导电,但他们都不是电解质,而是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质

 

 

第 17 题

为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是(   )

 

A. ①④②⑤③             B. ④①②⑤③            C. ②⑤④①③            D. ⑤②④③①

 

 

第 18 题

下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是(   )
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3-                  B.K+、Cu2+、SO42-、Na+
C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+             D.NH4+、Cl-、HCO3-、K+

 

 

第 19 题

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3,其中镁离子的质量分数为5.11%.300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于(   )

 

A.0.37mol                B.0.63mol          C.0.74mol           D.1.5mol

 

 

第 20 题

下列化学反应的离子方程式正确的是(   )

 

A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.氢氧化铜加到稀盐酸中:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+

 

 

第 21 题

溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),其物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为49%的硫酸(密度1.40g/cm3),其物质的量浓度为(    )

 

 mol/L             B.大于9.2 mol/L                C.小于9.2 mol/L             D.无法判断

 

 

第 22 题

物质的量浓度为c mol/L,体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应,则这三种溶液的物质的量浓度之比为(   )

A.6:3:2      B.1:2:3      C.2:3:6             D.2:6:3

 

 

第 23 题

铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为(   )
A.2.5×1019个        B.2.5×1022个         C.5×1019个          D. 5×1022
 

 

 

2填空题

第 24 题

   按要求填写下列空格

(1)0.5mol 的H2O含有_____个质子;

(2)53 g NaCO3含_____个Na+

(3)1.204×1024个水分子的质量为_____克;

(4)5 mol的CO2与8 mol的SO2原子个数是_____;

 

(5)标准状况下,体积为11.2L的CO2所含的原子的总数是_____。

 

 

第 25 题

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法     B、加热分解        C、结晶法      D、分液法      E、蒸馏法

(1)除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3溶液;__________________;

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_________________;

(3)分离水和汽油的混合物______________;

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶_____________。

 

 

第 26 题

(1)写出下列反应的离子反应方程式。

     ①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________。                         

     ②如果病人同时患有胃溃疡,此时较好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程为:            __________________________。

     ③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_______________________。                           

(2)写出符合下列离子反应的化学方程式

     ①Ca2++CO32-=CaCO3↓____________________。                                         

 

     ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+_______________________。                                              

 

 

第 27 题

(1)设NA为阿伏伽德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg某气体在标准状况下的体积约是 ____________(用含NA的式子表示);

(2)把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份,一份加入含有amol氢氧化钠的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含有bmol氯化钡的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度(mol/L)为_________;                           

 

(3)某温度下,若将Na2SO4溶液蒸发掉180 g水,可恰好变成饱和溶液。若向该溶液中加入14. 2 g无水Na2SO4也可恰好变成饱和溶液。若在该溶液中加入Na2SO4·10H2O形成饱和溶液时所需Na2SO4·10H2O的质量为_______。              

 

 

3实验题

第 28 题

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,请根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L-1

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸.

(2)该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.

 

(3)配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要______.
(4)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(5)在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______.
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

 

 

第 29 题

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种将它们两两混合后观察到的现象是:① 甲与乙或丙混合都产生沉淀;② 丙与乙或丁混合也产生沉淀;③ 丁与乙混合产生无色气体回答下面问题:
(1)写出丁与乙反应的离子方程式:__________________________________。
(2)这四种溶液分别是甲:_________、乙:_________、丙:_________、丁:_________。

 

 

4计算题

第 30 题

标准状况下CO2和CO的混合气体17.2g,总体积11.2L,求CO2和CO的物质的量?

 

 

 

第 31 题

取量的碳酸钠和硫酸钠混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 LCO2,然后加入足量氢氧化钡溶液生成沉淀2.33g,求碳酸钠和硫酸钠的物质的量分别是多少?

 
 


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