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高中化学必背知识点:氧化还原反应!
放烟花 2022-08-23 14:03:42

  化学一直是很多考生在学习的时候比较痛疼的一个科目,因为这个学科并不是单纯的理科或者文科,既需要理性思维的理解解题,也需要文科思维的背诵来记住很多东西。那么在化学的学习上,也没有什么学习技巧,无非就是多记多背,然后就可以在考试中从容的应对会出现的题目。小编帮助大家整理了一些容易出错和重要的化学知识点,感兴趣的就和小编一起来看看吧!

  一氧化还原反应基本概念

  1.概念

  本质:凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应,得失电子数相等。

  特征:是反应前后有元素化合价发生变化的反应。

  2. 氧化还原反应电子转移的表示方法

  ①双线桥法:

  ②单线桥法:

  3. 重要的氧化剂和还原剂

  物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂,表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说,元素处于最高化合价时,只能作为氧化剂;元素处于最低化合价时,只能作还原剂;元素处于中间化合价时,既可作氧化剂,也可作还原剂。

  ⑴常见的氧化剂

  常见氧化剂的氧化性顺序为:

  Fe3+ >Cu2+>H+ >Fe2+ >Zn2+

  ⑵常见的还原剂有

  常见还原剂的还原性顺序为:

  S2-(H2S)>SO32-(SO2、H2SO3)>I- >Fe2+ >Br - >Cl-

  以上就是小编为大家带来的关于高中化学知识点的有关内容,感兴趣的同学可以学习一下。

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