在高中化学的学习过程中，很多同学对于电离方程式离子守恒这部分知识点都表示很难，学习起来比较有压力!!!以下送上关于电离方程式离子守恒的内容，希望能够对大家有多帮助!另外，在对概念了解之后，做适量的题目也是很有需要的!

　　1、电离方程式离子守恒相关内容解析：弱电解质在溶液中的离子浓度比较：按照谁弱显谁性，而且在电子守恒、物料守恒、电荷守恒等基础上。注意同离子效应和化学反应效应对离子浓度的影响。

　　以碳酸铵为例：

　　(NH4)2CO3电离出铵根离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解出碳酸氢根离子，由于一步水解远大于而不水解，可知碳酸根离子大于碳酸氢根离子。

　　按照顺序是：不水解离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一种离子浓度，即可排列出离子浓度顺序。

　　电荷守恒：就是在溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

　　质子守恒：就是在溶液中，水的电离无论是促进还是抑制，水电离出的氢离子和氢氧根离子永远相等。

　　物料守恒：是存在于溶液中的某物质，不管溶液发生什么变化，各种存在方式的某元素之间的比复合物质的组成比。 例子，Na2CO3溶液中钠离子和碳酸根的组成比是2：1，由于碳酸根部分水解成为碳酸氢根和碳酸，但是存在的碳酸根、碳酸氢根、碳酸的总和依旧还是钠离子的二分之一。

　　至于比较还是按照：不水解离子>水解离子>显性离子>水电离出的另一种离子浓度

　　2、电离,不只是表示电解质在水中离解成离子的过程

　　电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程

　　电离方程式:式子的左边是电解质,就一种,用化学式表示,右边是一些离子符号,不同离子中间用加号连接起来,在电解质和这些离子之间用等号或可逆符号连接起来 (强电解质用等号,弱电解质用可逆符号)

　　如:HCl=H+ + Cl-

　　NaOH = Na+ + OH-

　　K2SO4= 2K+ + SO4 2-

　　注意离子符号的书写,先判断电离出哪些离子,再根据电离前后,各元素的原子个数守恒,在离子的前面配上的数目。

　　小编分享：高中化学电离平衡与浓度的关系

　　如:

　　K2SO4电离出K+ 和SO4 2- (硫酸根是一个原子团,是个整体,所以在水溶液中它

　　K2SO4= K+ + SO4 2- 还是一个整体,不能拆开,常见的原子团要记下)

　　再看K2SO4中,判断几个,先用括号括起来,再看,(K)2(SO4)中K+的右下脚有个2.说明有两个K+,所以在右边K+前写个2,硫酸根就一个#p#副标题#e#

　　得 K2SO4= 2K+ + SO4 2-

　　熟练了就不用这么复杂了,一看就能看出来

　　离子方程式:用实际参加反应 的离子符号来表示化学反应的式子

　　电离方程式、离子方程式的区别

　　如果:左边是一个化学式,右边只有一些离子符号就是电离方程式,

　　如果:式子的左边有离子符号 是离子方程式

　　两边都有离子符号,是离子方程式

　　电解方程式就是一个反应的化学方程式,电解方程式反应条件会注明:通电 或 电解 一般都用化学方程式表示 ,也可以用离子方程式表示