在高中化学学习中，有一些核心理论知识和必背规律是考生必须牢牢掌握的。了解和记忆这些关键点将有助于在考试中取得优异成绩。本期内容为大家带来高中化学20个常考的理论知识，感兴趣的同学接着往下看吧!

　　1.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　2.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　3.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl

　　4.含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　5.单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。

　　6.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　7.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　8.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　9.酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2

　　10.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O

　　11.掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　12.简式相同的有机物：① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　13.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　14.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　15.ⅢB所含的元素种类多。碳元素形成的化合物种类多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　16.质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　17.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　18.活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。

　　19.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　20.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。